Mengenai Saya

Foto saya
tangerang, tangerang, Indonesia
ان اكون احسنهم خلقا ان اكون اوسعهم علم ان اكون اجملهم صورا ان اكون اكثرهم مالا
Diberdayakan oleh Blogger.
RSS

tugas resume kimia analisa



TUGAS
RESUME KIMIA ANALISA
ARGENTOMETRI

DOSEN
HENDRAWATI,MS.I



Description: D:\صورة\125x129-images-stories-uin-.jpg



OLEH;
M.IKHWAN.LN
NIM   
109102000061
KELAS
II B


PROGRAM STUDI FARMASI
FAKULTAS KEDOKTERAN DAN ILMU KESEHATAN
UNIVERSITAS ISLAM NEGRI SYARIF HIDAYATULLAH JAKARTA 2010

ARGENTOMETRI
          Salah satu jenis titrasi pengendapan adalah  titrasi Argentometri. Argentometri
merupakan  titrasi  yang  melibatkan  reaksi  antara  ion  halida  (Cl - ,  Br - ,  I - )  atau  anion
lainnya  (CN-,  CNS-)  dengan  ion  Ag +   (Argentum)  dari  perak  nitrat  (AgNO 3 )  dan
membentuk endapan perak halida (AgX).
             Ag +   +  X -                  AgX 
Konstante kesetimbangan reaksi pengendapan untuk reaksi tersebut adalah ;
Ksp  AgX  = [Ag + ] [X - ]
                                          Iodida                                                                     Ksp  AgCl = 1,8 x 10 -10 
                                          Bromida                                                                AgBr = 5,0 x 10 -13
                                          Klorida                                                                    AgI  = 6,3 x 10 -17
                                   
                                                                  
       - log [Ag + ]


                                                           
                                                                                   
                                                                                Volume AgNO3 (penitrasi)
                                     Gambar 5.1. Kurva titrasi Argentometri
METODE MOHR :
Prinsip :
           AgNO 3  akan bereaksi dengan NaCl membentuk endapan AgCl yang berwarna
putih. Bila semua Cl -  sudah habis bereaksi dengan Ag +  dari AgNO 3 , maka kelebihan
sedikit Ag +  akan bereaksi dengan CrO 4
2-  dari indikator K 2 CrO 4  yang ditambahkan, ini
berarti  titik  akhir    titrasi  telah  dicapai,  yaitu  bila  terbentuk  warna  merah  bata  dari
endapan Ag 2 CrO 4 .
Reaksinya     :     Ag +   +  Cl -                   AgCl
                                                                   ( putih)
                         Ag +   +  CrO                    Ag 2 CrO 4                                                                           
                                                                   (merah bata)
Tingkat  keasaman  (pH)  larutan  yang  mengandung  NaCl    berpengaruh  pada  titrasi.
Titrasi  dengan  metode  Mohr  dilakukan  pada  pH  8.  Jika  pH  terlalu  asam  (pH  <  6),
sebagian  indikator  K 2 CrO 4   akan  berbentuk  HCrO 4
- ,  sehingga  larutan  AgNO 3   lebih
banyak yang dibutuhkan untuk membentuk endapan Ag 2 CrO 4 . Pada pH basa (pH >
8),  sebagian  Ag +   akan  diendapkan  menjadi  perak  karbonat  atau  perak  hidroksida,
sehingga    larutan AgNO 3  sebagai penitrasi lebih banyak yang dibutuhkan.
1.  STANDARDISASI   LARUTAN  AgNO 3    DENGAN   LARUTAN  STANDAR   NaCl
(MENGGUNAKAN METODE MOHR).
Cara Kerja :
-    Siapkan  larutan  NaCl  0,1000  N  sebanyak  1000  ml  dengan  cara  melarutkan
5,80  gram  NaCl  p.a  (telah  dikeringkan  dalam  oven  110 o C  selama  1  jam)
dengan aquades di dalam labu ukur 1000 ml.
-    Siapkan  larutan  AgNO 3   0,1000 N  sebanyak  500  ml dengan  cara  melarutkan
9,00 gram AgNO 3  dengan aquades di labu ukur 500 ml.
-    Ambil 25,00 ml NaCl dengan pipet volume, tuangkan kedalam erlenmeyer 250
ml, tambah 1,0 ml larutan K 2 CrO 4  2% sebagai indikator.
-    Titrasi  dengan  larutan  AgNO 3   yang  telah  disiapkan  sampai  pertama  kali
terbentuk warna merah bata.
-    Percobaan diulang 3 kali
-    Hitung normalitas AgNO 3  dengan persamaan :
                              V NaCl    x   N NaCl 
N AgNO3      =       _____________
                                   V AgNO3
2.  PENENTUAN KADAR NaCl DALAM GARAM DAPUR
Tujuan :
     Menetapkan  kadar  NaCl  dalam  garam  dapur  dengan  cara  menstandarisasi
larutan garam dapur dengan larutan standar AgNO 3  menggunakan metode Mohr
(Garam dapur telah dikeringkan didalam oven selama 1 jam dengan suhu 110 0 C)
Cara Kerja :
-    Larutkan 1,00 gram garam dapur dengan aquades di dalam labu ukur 250 ml.
-    Ambil 25,00 larutan garam dapur tersebut, tuangkan ke dalam erlenmeyer 250
ml, tambahkan 1,0 ml larutan K 2 CrO 4  2% sebagai indikator.
-    Titrasi dengan larutan standar AgNO 3  sampai terbentuk warna merah bata.
-    Percobaan diulang 3 kali
-    Hitung kadar NaCl dalam garam dapur.
                                    V AgNO3   x  N AgNO3   x  BE NaCl  x FP x 100%
Kadar NaCl (%)   =     _________________________________
                                                  Berat contoh (mg)
FP = faktor pengenceran, dalam prosedur ini 250/25
3.  PENENTUAN KADAR KLORIDA DALAM AIR LAUT
Tujuan :
     Menentukan  kadar  ion  klorida  dalam  air  laut  dengan  cara  menstandarisasi
larutan air laut dengan larutan standar AgNO 3 .
Cara Kerja :
      -     Larutkan 5,00 ml sampel air laut dengan aquades ± 25 ml di dalam       
            erlenmeyer 250 ml
-    Tambah 1,0 ml larutan K 2 CrO 4  2% sebagai indikator
-    Titrasi  dengan  larutan  standar  AgNO 3   sampai  pertama  kali  terbentuk  warna
merah bata.
-    Percobaan diulang 3 kali
-    Hitung molaritas (M) ion khlorida dalam air laut.
                    V AgNO3   x  M AgNO3 
M Cl-     =   __________________
                           V  air laut
METODE VOLHARD
Prinsip :
           Pada  metode  ini,  sejumlah  volume  larutan  standar  AgNO 3   ditambahkan
secara  berlebih  ke  dalam  larutan  yang  mengandung  ion  halida  (X - ).  Sisa  larutan
standar  AgNO 3   yang  tidak  bereaksi  dengan  Cl -   dititrasi  dengan  larutan  standar
tiosianat ( KSCN atau NH 4 SCN ) menggunakan indikator besi (III)  (Fe 3+ ).  Reaksinya
sebagai berikut ;
                 Ag +     +   X -                           AgX       +   sisa Ag +
               (berlebih)

                 Ag +     +   SCN -                        AgSCN
                (sisa)

                SCN -   + Fe 3+                         Fe (SCN) 2+
               (merah)
1.  STANDARISASI    LARUTAN    AMONIUM    TIOSIANAT    (NH 4 SCN)    DENGAN
LARUTAN STANDAR AgNO3
     Tujuan :
     Menstandarisasi    larutan    AgNO 3     dengan    larutan    standar    NH 4 SCN
menggunakan metode Volhard.
Cara kerja :
-    Siapkan  larutan  AgNO 3   dengan  cara  melarutkan  9,00  gram  AgNO 3   kedalam
1000 ml.
-    Siapkan larutan NH 4 SCN 0,1 N dengan cara melarutkan 7,60 gram NH 4 SCN.
-    Ambil  25,00  ml  larutan  standar  AgNO 3   0,1000  N  dengan  pipet  volume,
tuangkan ke dalam erlenmeyer 250 ml, tambahkan 5 ml larutan Fe(NH 4 ) 2 SO 4 
1 N sebagai indikator
-    Titrasi dengan  larutan  NH 4 SCN  (yang  sudah disiapkan)  sampai  pertama  kali
terbentuk warna merah kecoklatan.
-    Percobaan dilakukan 3 kali
-    Hitung normalitas (N) NH 4 SCN dengan cara :
                                       V  AgNO3   x  N  AgNO3
N  NH4SCN         =       _________________
                                            V  NH4SCN 
2.  PENENTUAN KADAR NaCl DALAM GARAM DAPUR
Tujuan :
     Menetapkan  kadar  NaCl  dalam  garam  dapur  dengan  cara  menstandarisasi
larutan garam dapur menggunakan Argentometri metode Volhard.
Cara Kerja :
-    Larutkan  1,00  gram  sampel  garam  dapur  (telah  dikeringkan  dalam  oven 
selama 1 jam, suhu 110 o C) dengan aquades di dalam labu ukur 250 ml.
-    Ambil 25,00 ml larutan tersebut dengan pipet volume tuangkan ke dalam labu
erlenmeyer 250 ml.
-    Tambahkan 1 ml asam nitrat 4M dan 5 ml larutan Fe(NH 4 )SO 4  1N.
-    Tambahkan  larutan  standar  AgNO 3   (dalam  keadaan  berlebih  tetapi  harus
diketahui  volumenya  dengan  pasti)  ke  dalam  larutan  yang  ada  dalam
erlenmeyer.
-    Tambahkan  15  ml  nitro  benzena,  kemudian  labu  erlenmeyer  ditutup  dan
dikocok  secara  merata  sehingga  semua  endapan  AgCl  dilapisi  oleh  nitro
benzena.
-    Sisa  AgNO 3   yang  bereaksi  dengan  ion  klorida  (Cl-)  dititrasi  dengan  larutan
standar NH 4 SCN menggunakan indikator larutan Fe(NH 4 )SO 4  1 N sebanyak 5
ml.  Titik  akhir  titrasi  dicapai  pada  saat  pertama  kali  terbentuk  warna  merah
coklat.
-    Percobaan dilakukan 3 kali
-    Hitung kadar (%) NaCl dalam garam dapur dengan persamaan :
 { ( V AgNO3   x  N AgNO3  )  -  ( V NH4SCN   x  N NH4SCN  ) }  x  BE NaCl   x 100%
           _______________________________________________________
                                   25 / 250    x   1,00  x  1000
3.  PENENTUAN KONSENTRASI KLORIDA DALAM AIR LAUT
Tujuan :
     Penentuan konsentrasi klorida (Cl - ) dalam air laut dengan titrasi Argentometri
metode Volhard.
Cara kerja :
-    Ambil  5,00  ml  sampel  air  laut  dengan  pipet  volume,  tuangkan  kedalam
erlenmeyer 250 ml.
-    Tambah dengan 1 ml larutan HNO 3  4M dan 5 ml larutan FeNH 4 (SO 4 ) 2  1N.
-    Tambahkan  30-40  larutan  standar  AgNO3  (berlebih  tetapi  harus  diketahui
volumenya dengan pasti) ke dalam larutan di atas.
-    Tambahkan  15  ml  nitrobenzena,  kemudian  labu  erlenmeyer  ditutup  dan
dikocok  secara  merata  sehingga  semua  endapan  AgCl  dilapisi  oleh  nitro-
benzena.
-    Sisa AgNO 3  yang tak bereaksi dengan ion klorida (Cl - ) dititrasi dengan larutan
standar NH 4 SCN menggunakan indikator Fe(NH 4 )SO 4  1N sebanyak 5 ml.
Titik akhir  titrasi dicapai pada saat pertama kali terbentuk warna merah coklat.
-    Percobaan diulang 3 kali
-    Hitung molaritas (M) ion khlorida dalam air laut.                      
                                    ( V AgNO3   x  M AgNO3  )  –  ( V NH4SCN   x  M NH4SCN  )
M  klorida   =                    _____________________________________
                                                            V  air laut 
 METODE FAJANS
Prinsip :
           Pada  titrasi  Argentometri  dengan  metode  Fajans  ada  dua  tahap  untuk
menerangkan titik akhir titrasi dengan indikator  absorpsi (fluorescein).
           Selama  titrasi  berlansung  (sebelum  TE)  ion  halida  (X - )  dalam  keadaan
berlebih dan diabsorbsi pada permukaan endapan AgX sebagai permukaan primer.
                      Ag +   +   X -   →   AgX  :  X -  Na + 
           Setelah  titik  ekivalen  tercapai  dan  pada  saat  pertama  ada  kelebihan  AgNO 3 
yang ditambahkan Ag +  akan berada pada permukaan primer yang bermuatan positif
menggantikan kedudukan ion halida (X - ). Bila hal ini terjadi maka ion indikator (Ind - )
yang bermuatan negatif akan diabsorpsi oleh Ag +  (atau oleh permukaan absorpsi).
AgX  :  Ag +   +  Ind -   →   AgX  :  Ag +  Ind - 
                                                          (merah muda)
Jadi titik akhir titrasi tercapai bila warna merah telah terbentuk.
1.  STANDARISASI LARUTAN AgNO 3  DENGAN LARUTAN STANDAR NaCl.
Tujuan :
     Menstandarisasi   larutan   AgNO 3  dengan   larutan   standar   NaCl   secara
Argentometri metode Fajans.
Cara Kerja :
-    Siapkan  larutan  standar  NaCl  0,1N  dengan  cara  melarutkan  sebanyak  5,8
gram NaCl (yang telah dikeringkan dengan oven selama 1 jam dengan suhu
110 0 C) ke dalam 1000 ml aquades didalam labu ukur.
-    Ambil  25,00  ml  larutan  NaCl  tersebut  dengan  pipet  volume,  tuangkan  ke
dalam labu erlenmeyer 250 ml.
-    Tambah dengan 0,4 ml indikator diklorofluoroscein dan 0,1 gram dekstrin.
-    Titrasi dengan larutan AgNO 3  0,1N yang telah disiapkan, sampai pertama kali
terbentuk warna merah muda pada permukaan endapan AgCl yang terbentuk
-    Percobaan diulang 3 kali
-    Hitung normalitas larutan AgNO 3 .
                            V NaCl   x  N NaCl 
N AgNO3     =     ______________
                                  V AgNO3 
2.  PENENTUAN KADAR NaCl DALAM GARAM DAPUR
Tujuan :
     Menentukan  kadar  NaCl  dalam  garam  dapur  dengan  cara  menstandarisasi
larutan garam dapur dengan larutan standar AgNO 3  secara Argentometri metode
Fajans.
Cara kerja :
-    Dilarutkan 1,00 gram garam dapur (yang telah dikeringkan dalam oven selama
1 jam dengan suhu 110 0 C) ke dalam aquades di dalam labu ukur 250 ml.
-    Diambil 25,00 ml larutan tersebut dengan  pipet volume, dituangkan kedalam
labu erlenmeyer 250 ml, ditambah 0,4 ml larutan dikhlorofluorescein dan 0,1
gram dekstrin.
-    Titrasi  dengan  larutan  standar  AgNO 3   sampai  pertama  kali  terbentuk  warna
merah muda pada permukaan endapan AgCl, berarti titik akhir titrasi tercapai.
-    Percobaan diulang 3 kali
-    Hitung kadar (%) NaCl dalam garam dapur.
                                         V AgNO3   x  N AgNO3   x  BE NaCl  x  100%
         Kadar (%) NaCl =   _________________________________
                                                        25 / 250  x  1,00  x  1000
3.  PENENTUAN KONSENTRASI ION KLORIDA (Cl-) DALAM AIR LAUT
Tujuan :
     Menentukan  konsentrasi  (Molaritas)  ion  klorida  (Cl-)  dalam  air  laut  dengan
cara  menstandarisasi  sampel  air  laut  dengan  larutan  standar  AgNO 3   secara
Argentometri metode Fajans.
Cara Kerja :
      -    Ambil 5,00 ml sampel air laut dengan pipet volume, tuangkan  ke  dalam labu     
           erlenmeyer 250 ml, tambah dengan 25 ml aquades.
-    Asamkan  larutan  tsb  sampai  pH  menjadi  ±  4,  dengan  larutan  asam  asetat       
( asam asetat : H 2 O = 1 : 3 ) karena air laut mengandung karbonat
-    Tambah dengan 0,4 ml larutan diklorofluororescein dan 0,1 gram dekstrin.
-    Titrasi  dengan  larutan  standar  AgNO 3   sampai  pertama  kali  terbentuk  warna
merah muda pada lapisan endapan putih AgCl yang telah terbentuk.
-    Percobaan diulang 3 kali
-    Hitung molaritas ion Cl -  dalam air laut.
                                     V AgNO3    x  M AgNO3 
M Cl-     =                       ________________
                                               V  air laut
4.  PENENTUAN KADAR SULFAT
Tujuan :
     Menentukan kadar sulfat secara titrasi pengendapan metode Fajans (indikator
absorpsi).
Prinsip :
     Titrasi dilakukan pada pH 3,5 di dalam campuran air : alkohol = 1 : 1. Sulfat
diendapkan  sebagai  BaSO 4   dengan  penitrasi  BaCl 2   menggunakan  indikator
Alizarin Red.
     Indikator  berwarna  kuning  di  dalam  larutan  tetapi  akan  membentuk  warna
merah muda dengan kelebihan ion barium (II).
     Mekanisme reaksi untuk titik akhir titrasi penentuan sulfat ini adalah sebagai
berikut :
     Selama titrasi (sebelum TE).
             Ba 2+     +    SO 4 2-      →    BaSO 4  : SO 4 2-  M n+ 
     Sesudah TE :
             BaSO 4  : Ba 2+    +   Ind -     →    BaSO 4  : Ba 2+  Ind - 
                                                                                   (merah muda)
-    Ambil  10,00  ml  larutan  (NH 4 ) 2 SO 4   0,1M  dengan  pipet  volume,  tuangkan  ke
dalam labu Erlenmeyer 250 ml.
-    Tambah dengan aquades 25 ml dan methanol 25 ml
-    Tambah 2 tetes indikator alizarin red s dan larutan HCl encer (1:10) tetes demi
tetes sampai larutan berwarna kuning.
-    Titrasi  secara  cepat  dengan  larutan  BaCl 2   0,05  M  sampai  mendekati  titik
ekivalen (sekitar 90%). Tambahkan 3 tetes lagi indikator.
-    Titrasi dilanjutkan  sampai terbentuk  warna  merah muda yang  hilang kembali
(tidak permanen). Titik akhir titrasi tercapai jika telah terbentuk warna merah
muda yang permanen.
-    Percobaan dilakukan 3 kali
-    Hitung molaritas (M) ion sulfat yang ada dalam sampel.
                                        V BaSO4    x  M BaSO4 
M SO42-  =                       ________________
                                              V ( NH4)2SO4


                                                                                                                                TTD


                                                                                                                         M.ikhwan.ln














  • Digg
  • Del.icio.us
  • StumbleUpon
  • Reddit
  • RSS

0 komentar:

Posting Komentar